Chimie / Gaz / Documents

Documents à imprimer

1. Tableau périodique en couleur   

Tableau périodique pour consultation ou impression.

Documents

Phases de la matière   [ 1.9 à 1.16 ]
1. États de la matière      Solide, liquide, gaz.
2. Les 3 phases de la matière

Représentation des 3 phases (solide, liquide et gaz) au niveau moléculaire.

3. Les 3 phases de la matière

Placé dans un contenant, qu'en est-il du volume occupé par les 3 phases de la matière ?

4. La matière et ses états
5. Les 3 phases de la matière

Représentation des 3 phases (solide, liquide et gaz) au niveau moléculaire.

6. Les 3 phases de la matière

Animation, théorie et exercices sur les 3 phases (solide, liquide et gaz) de la matière.

7. La phase solide   [ 1.10, 1.11 ]

Pour modifier la température, déplacer le curseur avec la souris. Observez l'effet sur le solide.

8. La phase solide   [ 1.10, 1.11 ]

Même animation que la précédente. Pour modifier la température, déplacer le curseur avec la souris. Observez l'effet sur le solide.

9. Phase gazeuse      

Animation montrant les molécules de gaz dans un récipient.

Diffusion   [ 1.25 à 1.31 ]
10. Masse et vitesse des molécules      Graphique.
11. Diffusion
12. Diffusion

On peut modifier le nombre de molécules et la température de chaque côté de la cloison.

13. Diffusion

On peut modifier la température et le nombre de molécules. On ouvre ensuite le compartiment. On peut expérimenter le phénomène de diffusion et le phénomène de mélange.

14. Diffusion de différents gaz dans l'argon.
15. Diffusion dans un liquide.
16. Diffusion dans un solide.
17. Distribution de vitesses.   On peut changer de gaz et de température.
Mouvement brownien   [ 1.32, 1.33 ]
18. Le mouvement brownien

On peut modifier la vitesse de l'animation. On peut voir ou cacher la trajectoire de l'objet.

19. Le mouvement brownien

On peut modifier le nombre et la vitesse des molécules de gaz, le rapport de masse entre l'objet qui se déplace et les molécules de gaz.

20. Le mouvement brownien

Même animation que la précédente à une adresse Internet différente.

21. Le mouvement brownien

Utilisez le menu déroulant dans le haut à droite pour cacher ou montrer les atomes ou les molécules responsables du mouvement de la particule.

22. Le mouvement brownien

Cliquez sur "Brown" puis sur "Einstein".

23. Le mouvement brownien

Une autre simulation de mouvement brownien.

24. Le mouvement brownien

Une autre simulation de mouvement brownien.

Changements de phase   [ 1.33 à 1.38 ]
25. Changement de phase de l'eau

Observez la glace (solide) fondre en eau (liquide) puis se vaporiser en vapeur d'eau (gaz). Cliquez sur le bouton de gauche pour démarrer l'animation et sur le bouton de droite pour revenir au point de départ.

26. Vaporisation d'un liquide
Courbe de réchauffement
27. La matière et ses états

Courbe de température en fonction du temps pour un bloc de glace qui se change en vapeur.

28. Changement de phase de l'eau   [ 1.33 à 1.37 ]

En déplaçant le curseur, on fait varier la température. Observer le graphique de la température en fonction du temps.

29. Courbe de réchauffement   [ 1.40 ]

Allez dans le bas de la page. Inscrivez un taux de chauffage de 500.0 W. Cliquez et maintenez le bouton "Heat" enfoncé jusqu'à la fin de l'animation. La phase solide est de couleur bleu, le liquide est rouge et le gaz est jaune. On peut recommencer avec un taux de chauffage différent et obtenir une autre courbe. Y a-t-il une différence ? La substance chauffée est-elle de l'eau ?

Pression et température d'ébullition    [ 1.46 à 1.47 ]
30. Ébullition à basse température   

Voyez comment on peut faire bouillir de l'eau à 22°C.

Réfrigérateur    [ 1.48 à 1.51 ]
31. Comment fonctionne un réfrigérateur ?
32. Comment fonctionne un réfrigérateur ?
33. Machine frigorifique

Cycle de la presssion du réfrigérant en fonction du volume.

L'air    [ 2.3 à 2.18 ]
34. Évolution des indices de pollution   [ 2.16 ]

Voyez l'évolution des indices de pollution pour la région de Sorel-Tracy.

Cycle du carbone    [ 2.23 à 2.27 ]
35. Le cycle du carbone

Première animation: cliquer sur un des mots à droite et on voit le déplacement du carbone sur le dessin de gauche.

36. Le cycle du carbone

Cliquer sur les 2 boutons : "Les échanges" et "Tonnage".

Cycle de l'eau    [ 2.28 ]
37. Le cycle de l'eau
38. Le cycle de l'eau
Ozone    [ 2.29 à 2.34 ]
39. L'ozone, pare soleil de la Terre

Très bon résumé.

40. Documents sur l'ozone   
41. Trou dans la couche d'ozone   

Répartition de l’ozone selon l’altitude dans l’atmosphère.

42. Antarctic Ozone Hole      

Évolution de septembre 1979 à septembre 2011. Cliquez sur le bouton pour démarrer la séquence d'images.

43. Trou dans la couche d'ozone   

Le trou dans la couche d'ozone le 22 septembre 2004.

Pression et volume    [ 3.3 à 3.43 ]
44. La pression et le volume d'un gaz - Piston mobile      [ 3.17 ]

On fait varier le volume. On observe la pression.

45. La pression et le volume d'un gaz   [ 3.17 ]

Explications au niveau moléculaire. On termine en augmentant la température.

Météorologie    [ 3.30 à 3.34 ]
46. Dépression et anti-cyclone

Pression atmosphérique et météorologie.

47. Analyse de la pression atmosphérique en Amérique du Nord   [ 3.31, fig. 3.15 ]

On peut animer le schéma et faire une analyse des changements de pression.

Loi de Boyle-Mariotte    [ 3.44 à 3.50 ]
48. La pression et le volume d'un gaz - La loi de Boyle-Mariotte   

Graphique de la pression en fonction du volume.

49. La pression et le volume d'un gaz - La loi de Boyle-Mariotte   

On fait varier le volume. On observe la pression. On peut vérifier que la loi de Boyle-Mariotte est observée pour différents gaz.

50. La pression et le volume d'un gaz - La loi de Boyle-Mariotte

On fait varier le volume. On observe la pression.

51. La pression et le volume d'un gaz - La loi de Boyle-Mariotte   

L'animation se trouve dans le bas de la page. Cliquez sur "Start" et faites varier le volume en déplaçant le piston avec la souris. Le graphique de la pression en fonction du volume se dessine. PV = k (T et n constants).

52. La pression et le volume d'un gaz   

La loi de Boyle-Mariotte. PV = k (T et n constants). Dans le manuel, on place plutôt la pression selon l'axe des "y" et le volume selon l'axe des "x".

53. La pression et le volume d'un gaz

Application de la loi de Boyle-Mariotte au domaine de la plongée sous-marine. Voir aussi manuel [ 3.28 ] et le dernier paragraphe de [ 2.42 ].

Loi de Charles # 1    [ 4.3 à 4.19 ]
54. Le volume et la température d'un gaz

La première loi de Charles. V = kT (P et n constants).

55. Le volume et la température d'un gaz

Modifiez la température du gaz et voyez le tracé du graphique. V = kT (P et n constants).

Loi de Charles # 2    [ 4.20 à 4.23 ]
56. La pression et la température d'un gaz

L'animation se trouve dans le bas de la page. Cliquez sur "Start" et faites varier la température en déplaçant la colonne rouge avec la souris. Le graphique de la pression en fonction de la température se dessine. P = kT (V et n constants).

Thermomètre    [ 4.25 à 4.30 ]
57. Thermocouple   

Voir à la fin de la page.

58. Thermocouple
Loi d'Avogadro    [ Chap. 5 ]
59. L'hypothèse d'Avogadro      

La loi d'Avogadro et son importance dans l'évolution de la chimie.

Théorie cinétique des gaz
60. La pression d'un gaz   [ Chap. 3 à 6 ]

L'influence du volume, du nombre de molécules et de la température sur la pression d'un gaz. À cause de la lenteur de l'animation, on perçoit plus facilement comment les molécules interagissent entre elles et comment elles provoquent la pression en frappant le contenant.

61. La pression d'un gaz   [ Chap. 3 à 6 ]

L'influence du volume, du nombre de molécules et de la température sur la pression d'un gaz.

62. La pression d'un gaz   [ Chap. 3 à 6 ]

L'influence du volume, du nombre de molécules et de la température sur le nombre de chocs sur la paroi d'un contenant de gaz.

63. Théorie cinétique des gaz   [ Chap. 1 à 6 ]

Faites varier les différents paramètres : nombre de molécules, masse relative, température et volume. Regardez l'influence de ces paramètres sur la pression.

Lois des gaz
64. Résumé des lois des gaz avec les graphiques correspondants   [ Tableau page 6.7 ]

Dans le manuel :
- La loi de Boyle-Mariotte (1^e ligne) est représentée par un graphique de "P" en fonction de "V" et non "V" en fonction de "P". Les 2 graphiques ont la même forme.
- La relation P-T (2^e ligne) est appelée la loi de Charles # 2.
- La relation V-T (3^e ligne) est appelée la loi de Charles.

65. Résumé sur les gaz   [ Chap. 1 à 6 ]   
66. Loi des gaz parfaits   [ Chap. 1 à 6 ]   

On fait varier la masse, le nombre de molécules, la température et on évalue la pression.

67. Différents graphiques démontrant que PV = nRT   [ Chap. 6 ]

Choisissez T, P ou V = constante. Puis, cliquez sur la région jaune et déplacer la souris pour faire apparaître la courbe correspondante. Utilisez maintenant la flèche en haut et en bas pour varier le nombre de molécules (n). Encore une fois, faites apparaître la courbe correspondante. Notez que le choix des paramètres représentées en x et en y ne correspond pas nécessairement à celui du manuel.

68. Lois des gaz et théorie cinétique   [ Chap. 1 à 6 ]   

Faites varier les différents paramètres. On peut tracer plusieurs types de graphique. Lire les instructions en choisissant "Help" dans le premier menu déroulant.

Énergie de liaison    [ 7.25, 7.26 ]
69. Énergie de liaison

L'équation CH₄ + 2 O₂ CO₂ + 2 H₂O.
On constate qu'une réaction chimique est un réarrangement d'atomes.
Entre les atomes, des liens se brisent, d'autres liens s'établissent.

70. Énergie de liaison

L'équation CH₄ + 2 O₂ CO₂ + 2 H₂O.
On constate qu'une réaction chimique est un réarrangement d'atomes.
Entre les atomes, des liens se brisent, d'autres liens s'établissent.

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