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1. Tableau périodique en couleur   

Tableau périodique pour consultation ou impression.

2. Classification de la matière      [ 5 • 200, fig. 5.1 ] - [ 5.5, fig. 5.1 ]
3. Résumé du manuel  

Document préparé par Mohamed-Seghir GHELLACHE, Commission scolaire de Montréal, Centre Marie-Médiatrice.

Documents

Résumé du chap. 2   [ Chap. 2 ] - [ Chap. 2 ]
1. Les modèles atomiques   [ 2 • 63 à 69 ] - [ 2.3 à 2.10 ]
2. La classification des éléments   [ 2 • 69 à 88 ] - [ 2.10 à 2.32 ]

Documents en provenance de la SOFAD. Passez d'une page à l'autre en utilisant le menu déroulant dans le haut ou en cliquant sur "page suivante" dans le bas de la page.

Modèle atomique   [ 2 • 63 à 69 ] - [ 2.3 à 2.10 ]
3. Le modèle atomique simplifié et la notation atomique

On peut construire un atome en tapant son symbole dans le rectangle blanc dans le bas de la page et en cliquant sur Build. On efface l'atome en cliquant sur la poubelle en haut à gauche. On peut aussi modifier un atome en ajoutant ou en enlevant proton (p), neutron (n) et électron (e) un à un.

Distribution électronique   [ 2 • 63 à 69 ] - [ 2.3 à 2.10 ]
4. Distribution électronique

Règles de distribution des électrons pour les 20 premiers éléments.

Tableau périodique   [ 2 • 71 à 88 ] - [ 2.13 à 2.32 ]
5. Les renseignements que contient une case du tableau périodique

Faites survoler la souris sur les items présentés à droite.

6. Le tableau périodique

Révision sur le tableau périodique.

7. Tableau périodique interactif

Contrairement à ce tableau, nous considérons que la famille des halogènes et celle des gaz nobles font partie des non-métaux.

8. La température et les phases de la matière

Observez le tableau périodique. Initialement, la température est fixée à 298 K soit 25 °C, c'est-à-dire la température de la pièce. Les solides sont en bleu, les liquides en jaune et les gaz en rouge. Déplacez le curseur dans le bas de l'animation et voyez le changement de phase des éléments.

9. Les éléments du tableau périodique classés par masse atomique.
Isotopes   [ 2 • 75 à 79 ] - [ 2.17 à 2.21 ]
10. Les isotopes

Les isotopes.

11. Les isotopes de l'hydrogène.   

Image montrant les isotopes de l'hydrogène.

12. Les isotopes du carbone   
Réaction alcalins et air/eau   [ bas de 2 • 85 ] - [ haut de 2.29 ]
13. Les alcalins    

Vidéos montrant la réaction des alcalins avec l'air et avec l'eau.

14. Les alcalins    

Réaction du sodium et du potassium avec de l'eau.

Changements physiques, chimiques et nucléaires   [ 3 • 105 à 107 ] - [ 3.3 à 3.5 ]
15. Les changements de la matière   
16. Changements physiques, chimiques et nucléaires   
17. Changements physiques, chimiques et nucléaires   

Changements physiques, chimiques, nucléaires - Formes d'énergie.

Diagrammes de Lewis   [ 3 • 119 à 122 ] - [ 3.20 à 3.24 ]
18. Tableau périodique avec diagrammes de Lewis   

On s'aperçoit que le numéro de la famille chimique correspond au nombre d'électrons sur la couche de valence.

19. Tableau périodique avec diagrammes de Lewis   

Contrairement à ce que montre ce tableau, notre manuel considère que l'hydrogène n'est pas un métal.

Atomes neutres, ions, isotopes   [ 3 • 114 à 125, 2 • 75 ] - [ 3.13 à 3.27, 2.17 ]
20. L'ionisation

Voir l'animation au centre de la page. On voit un atome de sodium neutre. On peut arracher l'électron de valence pour former l'ion Na⁺. On peut revenir à l'atome neutre.

21. Atomes neutres et ions

Cliquez sur les rubriques présentées dans le haut de l'écran. Théorie et exercices.

22. Constitution d'un atome   

Image montrant le modèle simplifié de l'atome.

23. Atomes neutres, ions, ionisation, isotopes   

Révision.

24. Révision sur l'atome

Les atomes neutres, les ions, les isotopes, etc.

Formule chimique de composés binaires   [ 3 • 126 à 132 ] - [ 3.28 à 3.34 ]
25. Les éléments représentatifs    
26. Formule chimique de composés binaires

Loi des charges croisées. Cliquez sur un atome à gauche puis sur un atome à droite. Pour recommencer, cliquez sur « Reset ».

Liaisons ioniques et covalentes   [ 3 • 126 à 139 ] - [ 3.28 à 3.42 ]
27. La nature de la liaison   
28. Les liaisons chimiques   

Cliquez sur "Animation", "Step-through" puis "Ionic bonds" ou "Covalent bonds".

29. Liaisons ioniques et covalentes   
Électronégativité   [ 3 • 139 à 141 ] - [ 3.42 à 3.47 ]
30. Échelle de différence d'électronégativité
Acides, bases   [ 4 • 169 à 188 ] - [ 4.21 à 4.42 ]
31. Les acides et les bases   
Électrolytes, non-électrolytes   [ 4 • 169 à 188 ] - [ 4.21 à 4.42 ]
32. Les électrolytes   

La conductibilité électrique des solutions (ions, électrolytes)

33. Les électrolytes

Électrolytes forts et faibles.

Dissolution   [ 4 • 169 à 188 ] - [ 4.21 à 4.42 ]
34. Na⁺ dans l'eau   

Molécules d'eau autour d'un ion Na⁺.

35. Dissolution ionique d'un sel dans l'eau

Cliquez sur "go" pour démarrer l'animation. Cliquez sur chacune des images pour avoir de l'information.

36. La dissolution ionique

Dissolution du NaCl.

Corps pur, composé, mélange, etc.   [ 5 • 199 à 203 ] - [ 5.3 à 5.7 ]
37. Classification de la matière      [ 5 • 200, fig. 5.1 ] - [ 5.5, fig. 5.1 ]
38. Classification de la matière
39. Classification de la matière      Powerpoint   
40. Classification de la matière   
41. Classification de la matière   
42. Classification de la matière

Substance pure, mélange.

43. Éléments, composés et mélanges

Éléments, composés, mélanges.

44. L'acier : un alliage.   
Dilution   [ 5 • 223 à 228 ] - [ 5.30 à 5.35 ]
45. La dilution

Cliquez sur "dilution". Observez que le nombre de molécules (n) de soluté n'a pas changé.

46. Dissolution et dilution

Dissolution : soluté, solvant, solution. Dilution.

47. Préparation d'une solution à partir d'un solide pur ou par dilution   [ 5 • 205 à 228 ] - [ 5.10 à 5.35 ]

Choisissez d'abord le nombre de moles du solide pur et le volume de solution. Observez la concentration obtenue.

Pour l'autre animation, cliquez sur "suivant". Faites les choix de volume et concentration de la solution-mère ainsi que de volume de la solution-fille. Observez la concentration obtenue pour la solution-fille. Notez que la quantité de matière transférée est exprimée en mmol.
1 mmol = 1 millimol = 10^-3 mol.

pH, pOH (acides, bases)   [ 5 • 228 à 234 ] - [ 5.36 à 5.43 ]
48. Concentration en ions H+ et pH   

Concentration en ions H⁺ et pH

49. Relation entre pH et pOH   

Relation entre [H⁺], [OH^-], pH et pOH.

50. pH, pOH

Relation entre [H⁺], [OH^-], pH et pOH.

51. [H⁺], [OH^-] et pH   jnlp    jar 

Relation entre [H⁺], [OH^-] et pH.

Indicateurs acido-basiques   [ 5 • 235 à 241 ] - [ 5.43 à 5.51 ]
52. Les indicateurs colorés
53. Les indicateurs colorés
54. Le papier pH.       Indicateur universel.
Balancement des équations   [ 6 • 256 à 270 ] - [ 6.5 à 6.19 ]
55. Le balancement des équations

Le balancement des équations.

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