Pour réussir l'exercice 1.27 a), on doit se référer à la figure 1.17 de la page [ 1.49 ] afin de connaître la température d'évaporation du méthanol, soit 64,5°C. On doit aussi utiliser le tableau de la page [ 1.35 ]. Dans ce tableau, on trouve la capacité thermique du méthanol (2,51 J/g°C), celle-ci étant considérée valide dans l'intervalle de température allant de 20 à 25°C.
Pour résoudre l'exercice 1.27 a) à la page [ 1.61 ], il faut supposer que la valeur en question de 2,51 J/g°C est valide de 22°C jusqu'à la température de vaporisation du méthanol.
Ajoutons à l'énoncé de l'exercice 1.27 que l'on peut utiliser la valeur de 2,51 J/g°C comme capacité thermique de l'éthanol jusqu'à son évaporation.
Le manuel indique : « (
T = Tla plus haute - Tla plus basse) »
La convention habituellement acceptée pour (symbole pour désigner une variation), appliquée à T est :
T = Tfinale - Tinitiale
Cependant, si on utilise cette convention, il faut ajouter un signe - dans l'équation parce que la source fournit de l'énergie thermique (sa température diminue) alors le récepteur absorbe cette même énergie (sa température augmente). La variation d'énergie étant de sens inverse, le signe - est nécessaire. On obtient :
ms Ts = - mr Tr
Note :
Si désiré, n'effectuer aucun changement.
Le manuel indique :
« De même, dans les tuyères d'une fusée, la combustion vive de l'hydrogène et de l'hydrazine (N2H4) produit de l'eau et de l'azote. »
Cependant, l'équation qui suit montre la combustion de l'hydrazine. Il n'y a pas d'hydrogène parmi les réactifs.
Il faut enlever "de l'hydrogène".
La phrase devient :
De même, dans les tuyères d'une fusée, la combustion vive de l'hydrazine (N2H4) produit de l'eau et de l'azote.
Dans le corrigé :
Remplacer
[N2O5] = 0,01 x 10-2 mol/L, [NO2] = 2,4 x 10-2 mol/L, [O2] = 0,6 x 10-2 mol/L
par
[N2O5] = 0,01 mol/L, [NO2] = 2,4 mol/L, [O2] = 0,6 mol/L
Remplacer « la concentration est rendue à 0,68 mol/L » par « la concentration a diminué de 0,68 mol/L »
Remplacer " ... + I-2(g) " par "... + I2(g)"
Autrement dit, enlever le -
Remplacer le premier mot clé « Complexe activité » par « Complexe activé »
Dans le manuel, on présente trois diagrammes d'enthalpie (Axe des y : énergie, axe des x : progression de la réaction) similaires à l'exemple de la page 5.20, figure 5.9 a). Dans chaque cas, on a ajouté une ligne verticale qui est supposée représenter l'énergie seuil.
Il faudrait remplacer les trois diagrammes par des graphiques représentant la distribution des énergies cinétiques des molécules (Axe des y : nombre de molécules, axe des x : énergie cinétique). Par exemple, voir la figure 5.18 page 5.35.
Alors, une ligne verticale pourrait représenter l'énergie seuil de la réaction et la réponse donnée dans le manuel à la page C.64 aurait du sens.
Dans le corrigé, le manuel indique :
« On peut supposer que l'énergie d'activation de la première étape est plus élevée que celle de la deuxième. »
Tout de suite après cette phrase, on pourrait ajouter l'explication suivante :
Voici pourquoi :
Chacune des deux étapes implique une collision entre l'ion I-(aq) chargé négativement et un autre ion chargé négativement, soit S2O82-(aq) dans la première étape ou bien SO4I-(aq) dans la deuxième.
On sait que des charges semblables se repoussent. Dans la première étape, la répulsion entre les deux ions est plus grande car l'ion S2O82-(aq) porte une charge 2- deux fois plus grande que celle de l'ion SO4I-(aq).
Dans la première étape, il faut donc que les ions possèdent une plus grande énergie cinétique pour qu'ils puissent se rapprocher et entrer en réaction.
Ceci implique que l'énergie d'activation de la première étape est plus élevée que celle de la deuxième.
Remplacer « Corrigé de l'épeuve d'autoévaluation » par « Corrigé de l'épreuve d'autoévaluation »
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